Sexto ABP

ESTADÍSTICA

2005-06-02T08:49:00.000-07:00

PREGUNTAS SOBRE EL SEGUNDO PUNTO DEL ABP-"ESTADÍSTICA":

1. ¿Qué es la Estadística? Varios autores.

"La estadística es la rama de las matemáticas que describe los fenómenos donde no hay un componente absoluto".1

El término estadística tiene su raíz en la palabra Estado Surge cuando se hace necesario para sus intereses cuantificar conceptos, actualmente la estadística es una ciencia.

La razón es clara: por una parte la estadística proporciona técnicas precisas para obtener información, (recogida y descripción de datos) y por otra parte proporciona métodos para el análisis de esta información .(1)

"Es una disciplina de estudio relacionada con la recopilación, organización y resumen de datos y la obtención de inferencias a partir de esos datos".2

"Estadística es el estudio de los métodos y procedimientos para recoger, clasificar, resumir y analizar datos y para hacer inferencias científicas partiendo de tales datos".3

"Ciencia que se ocupa del estudio de fenómenos de tipo genérico, normalmente complejos y enmarcados en un universo variable, mediante el empleo de modelos de reducción de la información y de análisis de validación de los resultados en términos de representatividad."4

CITAS BIBLIOGRÁFICAS:

1.- Estadística; modificada por última vez el 14 may, 2005; "Wikipedia" http://es.wikipedia.org/wiki/EstadÃstica

2.-DEFINICIONES BASICAS
http://www.medal.org.ar/stadhelp/Std00002.htm

3.-ESTADÍSTICA; Calidadbioquímica; http://www.calidadbioquimica.com.ar/stats.htm#marcador1

4.-SOBRE LA DEFINICIÓN DE ESTADÍSTICA; Gonzalo Sánchez-Crespo Benitez; http://www.geocities.com/ResearchTriangle/Facility/1075/Estad.htm

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:

(1)TEMA1. Introducción. Análisis Estadístico de una variable. Tablas estadísticas. Gráficos. http://www3.uji.es/~mateu/Tema1-D37.doc

2. ¿En qué campos se aplica la estadística?

Estadística política.
Estadística industrial.
Estadística social.
Estadística económica.
Bioestadística.
Estadística cuántica.
Medicina
Abministracion
Contabilidad
Periodismo

http://www.galeon.com/pcazau/guia_met_03.htm

http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpyAVkEuVywODVWHxp.php

3. Describe los tipos de estadística

Estadística descriptiva:

"Organización de los datos en tablas y gráficas. Se encarga de establecer los parámetros que definen una población y organizarlos en tablas o representaciones gráficas".5 y /

Estadística de Inductiva o Inferencial:

"Es el proceso para lograr sacar conclusiones generales acerca del todo, examinando solo una parte".7 y /

Estadística matemática:

"Comparación de medidas calculadas mediante distribuciones de probabilidades."5

Estadística no paramétrica:

"Pruebas estadísticas aplicadas cuando se supone que los datos "no" se distribuyen normalmente".5

Estadística paramétrica:

"Pruebas estadísticas aplicadas cuando se supone que los datos se distribuyen normalmente".5

Estadísticas de repartición:

"Sirven para precisar la distribución de un valor total entre diferentes componentes".6

Estadísticas de comparación:

"Sirven para confrontar término a término, en un momento determinado, valores concernientes a a fenómenos de igual naturaleza".6

Estadísticas de evolución:

"Sirven para explicar las evoluciones y fluctuaciones en el tiempo de un fenómeno".6

CITAS BIBLIOGÁFIVAS:

5.-BASES ESTADISTICAS EN EPIDEMIOLOGIA; Dr. Carmelo Ortega; http://infecepi.unizar.es/pages/ratio/formC/formCa3.htm

6.-TABLAS ESTADÍSTICAS; Juan Carlos Ocaña http://clio.rediris.es/udidactica/IGM/tablas.htm

7.-Ingenería nivel Básico;Todopymes y Nova; http://www.todopymes.cl/topicos_consultas/ingenieria_industrial.html#6

(/)INFERENCIA ESTADÍSTICA; María José García Cebrian; http://descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Muestreo_Inferencia_Estadistica/inferencia_estadistica.html

4. ¿Qué es población y muestra?

"Una población está determinada por sus características definitorias. Por lo tanto, el conjunto de elementos que posea esta característica se denomina población o universo. Población es la totalidad del fenómeno a estudiar, donde las unidades de población poseen una característica común, la que se estudia y da origen a los datos de la investigación". x

"Una población es un conjunto de todos los elementos que estamos estudiando, acerca de los cuales intentamos sacar conclusiones". Levin & Rubin (1996).

"Una población es un conjunto de elementos que presentan una característica común". Cadenas (1974).

"Cuando seleccionamos algunos elementos con la intención de averiguar algo sobre una población determinada, nos referimos a este grupo de elementos como muestra". x

"Se llama muestra a una parte de la población a estudiar que sirve para representarla". Murria R. Spiegel (1991).

"Una muestra es una colección de algunos elementos de la población, pero no de todos". Levin & Rubin (1996).

"Una muestra debe ser definida en base de la población determinada, y las conclusiones que se obtengan de dicha muestra solo podrán referirse a la población en referencia", Cadenas (1974).

La población es la totalidad del grupo que se estudia (estudia cada elemento); Encambio la muestra es una parte de la poblacion seleccionada para hacer inferencias respecto al resto. (y)

"Los expertos en estadística recogen datos de una muestra. Utilizan esta información para hacer referencias sobre la población que está representada por la muestra. En consecuencia muestra y población son conceptos relativos. Una población es un todo y una muestra es una fracción o segmento de ese todo". t

x.- EL PROCESO DE LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA (Poblacon y muestra) , "Mario Tamayo y Tamayo", 1998 ; http://server2.southlink.com.ar/vap/poblacion.htm

t.- Estadística,"Monografias"; JORGE L. CASTILLO T. http://www.monografias.com/trabajos15/estadistica/estadistica.shtml

(y) ESTADISTICA Por: Dra. Luz M. Rivera; Marzo 9, 2001; http://ponce.inter.edu/cremc/estadistica.htm#pym

http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm

http://html.rincondelvago.com/estadistica_38.html

http://web.usal.es/~javisan/hidro/Complementos/distr_esta.pdf

5. ¿Qué es una variable estadística? Nombra las clases

Una variable estadisca se le llama muchos valores que puede tomar un valor cuantitativo.(8)

Variable estadística es el conjunto de valores que puede tomar un carácter estadístico cuantitativo.9

Las variables estadisticas se pueden dividir en dos tipos:

"Variables cualitativas o atributos: Son las que no se pueden medir numéricamente". 10

Variables cuantitativas: Son las que si se pueden medir numéricamente".10

Estas mismas se dividen en:

Discretas: Sólo pueden tomar números enteros.

Continuas: pueden tomar cualquier número real dentro de un intervalo.

Las variables también se pueden clasificar en:

"Variables unidimensionales: Sólo recogen información sobre una característica (por ejemplo: edad de los alunmos de una clase)".10

"Variables bidimensionales: Recogen información sobre dos características de la población (por ejemplo: edad y altura de los alumnos de una clase)".10

"Variables pluridimensionales: Recogen información sobre tres o más características (por ejemplo: edad, altura y peso de los alumnos de una clase)".10

Referencias Bibliográficas:

(8)CONCEPTOS DE ESTADÍSTICA; http://personal5.iddeo.es/ztt/Tem/T11_Estadistica_Introduccion.htm

Citas Bibliográficas:

9.-stadística descriptiva;José Valentín Pérez Pérez; http://descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Estadistica_descriptiva_1/terminologia_estadistica.htm

10.-ntroducción a la Estadística Descriptiva; AulaFacil S.L http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-1-est.htm

6. Dentro de la organización y presentación de la información investiga sobre:

Distribución de frecuencias:

Frecuencia absoluta
Frecuencia relativa
Frecuencia absoluta acumulada
Frecuencia relativa acumulada.

La distribución de frecuencia es la representación estructurada, en forma de tabla, de toda la información que se ha recogido sobre la variable que se estudia.

TABLA: (Donde se muestra la cantidad de hijo que tienen cada familia y su respectiva distribucion de frecuencia)

x _i	f _i	F _i	h _i	H _i	f _i %	F _i %
0	4	4	0,08	0,08	8 %	8 %
1	9	13	0,18	0,26	18 %	26 %
2	12	25	0,24	0,50	24 %	50 %
3	10	35	0,20	0,70	20 %	70 %
4	8	43	0,16	0,86	16 %	86 %
5	4	47	0,08	0,94	8 %	94 %
6	2	49	0,04	0,98	4 %	98 %
7	1	50	0,02	1,00	2 %	100 %

Frecuencia absoluta: La frecuencia absoluta de una variable estadística es el número de veces que aparece en la muestra dicho valor de la variable, la representaremos por n_i o f _i.

GRAFICOS: (Segun la tabla anterior)

Frecuencia relativa:es el cociente entre la frecuencia absoluta y el tamaño de la muestra. La denotaremos por f_{i o también llamadas}h _i

Donde N = Tamaño de la muestra

GRAFICO: (Segun la tabla anterior)

NOTA: La frecuencia relativa es un tanto por uno, sin embargo, hoy día es bastante frecuente hablar siempre en términos de tantos por ciento o porcentajes, por lo que esta medida resulta de multiplicar la frecuencia relativa por 100. La denotaremos por p_{i o}f _i %

Frecuencia absoluta acumulada: La frecuencia absoluta acumulada indica cuantos elementos de la lista de datos son menores o iguales a un valor dado. Es la suma de las frecuencias absolutas desde la primera fila hasta la fila elegida.representaremos por Ni o F _i .

GRAFICOS: (Segun la tabla anterior)

Frecuencia relativa acumulada:

Al igual que en el caso anterior la frecuencia relativa acumulada es la frecuencia absoluta acumulada dividido por el tamaño de la muestra, y la denotaremos por F_{i O}H _i
NOTA: Análogamente se define el Porcentaje Acumulado y lo vamos a denotar por P_i o F _i % como la frecuencia relativa acumulada por 100.
GRAFICOS: (Segun la tabla anterior)
Ejemplo:
Personas Activas
Número Familias
Xi
ni
Fi
pi
Ni
Fi
Pi
1
16
16/50
32%
16
16/50
32%
2
20
20/50
40%
36
36/50
72%
3
9
9/50
18%
45
45/50
90%
4
5
5/50
10%
50
50/50
100%
Total
50
Cuadro Resumen:
Frecuencia Absoluta
n_i Llamamos frecuencia absoluta de un valor x_i de la variable estadística X al número de veces que aparece repetido dicho valor en el conjunto de las observaciones realizadas.
Frecuencia Absoluta Acumulada
N_i Llamamos frecuencia absoluta acumulada en el valor x_i a la suma de las frecuencias absolutas de los valores inferiores o iguales a él.
Evidentemente, los valores x_i han de estar ordenados de forma creciente, como ya se ha indicado, y la frecuencia absoluta acumulada del último valor será igual a N.
Frecuencia Relativa
f_i Llamamos frecuencia relativa de un valor x_i de la variable estadística X al cociente entre la frecuencia absoluta y el número de observaciones realizadas.
;
Frecuencia Relativa Acumulada
F_i Llamamos frecuencia relativa acumulada en el punto x_i al cociente entre la frecuencia absoluta acumulada y el número de observaciones realizadas.
;
(A)
Tabla tomada de: "Conceptos de estadísticas"; http://personal5.iddeo.es/ztt/Tem/T11_Estadistica_Introduccion.htm
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd97/UnidadesDidacticas/53-1-u-punt14.html#seccion1
http://www.eneayudas.cl/estentrada.htm &
http://www.eneayudas.cl/estentrada.htm#absoluta
http://www.uhu.es/44103/ficheros_datos/curso04-05/distrib(tema3).PDFç
http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-2-est.htm

7. Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias.

8. ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? Elementos de la gráfica. Elabora un ejemplo para cada una.

Para la representación de datos estadísticos existen muchas formas de graficarlos entre las más comunes tenemos:

El histograma.
Gráfico de barras.
Los gráficos de sectores, también conocidos como diagramas de "tartas".
Diagramas de cajas.
Gráfico lineal, de segmentos o poligonal.
Pictograma.

A) El histograma, Un histograma es un resumen gráfico de la variación de un conjunto de datos. La naturaleza gráfica del histograma nos permite ver pautas que son difíciles de observar en una simple tabla numérica. Esta herramienta se utiliza especialmente en la Comprobación de teorías y Pruebas de validez.

B) Gráfico de barras, son similares a los gráficos de sectores. Se representan tantas barras como categorías tiene la variable, de modo que la altura de cada una de ellas sea proporcional a la frecuencia o porcentaje de casos en cada clase."En el eje de las abscisas se colocan los valores de la variable estadística, y en el de las ordenadas van las frecuencias absolutas". (#)

Ejemplo de gráfico de barras. Estadio TNM en el cáncer gástrico.

C) Los gráficos de sectores, se divide un círculo en tantas porciones como clases tenga la variable, de modo que a cada clase le corresponde un arco de círculo proporcional a su frecuencia absoluta o relativa.

Ejemplo de gráfico de sectores. Distribución de una muestra de pacientes según el hábito de fumar.

D) Diagramas de cajas, los diagramas de cajas resultan más apropiados para representar variables que presenten una gran desviación de la distribución normal."Son gráficos sencillos que permiten comprobar, de un modo puramente visual, la simetría y el "apuntamiento" de la distribución de una variable y, por lo tanto, valorar su desviación de la normalidad".(&)

Ejemplo de un diagrama de caja

E) Gráfico lineal, No son más que una serie de puntos conectados entre sí mediante rectas, donde cada punto puede representar distintas cosas según lo que nos interese en cada momento (el valor medio de una variable, porcentaje de casos en una categoría, el valor máximo en cada grupo, etc)."De acuerdo a sus coordenadas, se determinan los puntos en el plano y luego se unen mediante segmentos.La línea poligonal que resulta de la unión de los puntos nos muestra la variación que experimentan los datos".(/)

Gráfico de líneas. Número de pacientes trasplantados renales en el Complexo Hospitalario "Juan Canalejo" durante el periodo 1981-1997.

F) Pictograma, en este, el número de frecuencias se representa por medio de dibujos.

Una grafica, refleja hechos estadísticos en forma visualmente atractivas. Una gráfica logra una rápida percepción de los rasgos esenciales de un fenómeno que en general no se captan con tanta rapidez y sencillez. El investigador social utiliza con regularidad dicha técnica en un esfuerzo por aumentar el interés de sus hallazgos. Una gráfica bien diseñada consiste estructuralmente de las siguientes partes:

Identificación,La identificación debe estar ubicada en la parte superior del dibujo o diagrama, tanto en el centro como en el lado izquierdo

Título, Se debe expresar en la forma más concisa posible.

Escala de referencia, Son las equivalencias cuantitativa o cualitativa representadas por diagramas o dibujos que la gráfica contenga. La escala debe estar debidamente rotulada. Lo importante es que cada unidad debe mantener la misma distancia, es decir, tiene que haber uniformidad entre un punto y el otro.

Cuerpo,Es el dibujo o el diagrama representado en términos de puntos, líneas, barras o dibujo cuya ubicación o trazado se rige siempre relacionando los datos originales.

Fuente, Es la referencia o procedencia de los datos de la gráfica; si los datos son de otro autor tiene que aparecer la fuente(de no hacerlo incurriría en el delito de plagio), si los datos son suyos no tiene que escribir la fuente. ($)

(&) http://www.fisterra.com/material/investiga/graficos/graficos.htm#Figura%201

(#) http://icarito.tercera.cl/icarito/1999/icaro/755/pag3b.html

(/) http://icarito.tercera.cl/icarito/1999/icaro/755/pag3a.html

http://icarito.tercera.cl/icarito/1999/icaro/755/pag3.html

elementos de la grfica en : ($)http://www.pucpr.edu/facultad/atorres/TOPICOS_graficas.htm

9. ¿Qué es un histograma de frecuencias y polígono de frecuencias?

"Un histograma es una serie de resultados cada uno proporcional en amplitud al rango de valores de una clase de valores y proporcional en altura al numero de elementos que caen en cada clase".16

Ejemplo de un histograma correspondiente a los datos de la Tabla I.

"Un polígono de frecuencia es una gráfica trazada sobre las marcas de clase también se puede obtener uniendo los puntos medios de los techos de los rectángulos de un histograma".16

"Se utilizan para representar tablas de frecuencias con datos agrupados en intervalos. Si los intervalos son todos iguales, cada uno de ellos es la base de un rectángulo cuya altura es proporcional a la frecuencia correspondiente".17

"El Histograma de Frecuencia, es una herramienta estadística que se utiliza para representar la distribución de variables".18

Es una representación gráfica de las frecuencias vistas en un acto.(19)

Polígono de frecuencias para los datos de la Tabla I.

Citas Bibliográficas:

16.-Datos estadísticos; wanadoo;http://html.rincondelvago.com/datos-estadisticos.html

17.-Histograma; wanadoo;http://html.rincondelvago.com/estadistica_15.html

18.Herramientas estadísticas de segunda generación. Manual de control estadístico de procesos- ;FABIAN RODRIGUEZ ; http://www.monografias.com/trabajos22/herramientas-estadisticas/herramientas-estadisticas.shtml

Referencias Bibliográficas:

19.- Distribuciones Continuas y Bidimensionales; http://www.tsc.uvigo.es/BIO/Docencia/CSA/Practicas/csa_prac04.pdf

10. ¿Cuáles son las medidas de tendencia central? Define cada una y escribe dos ejemplos para cada una.

Las medidas de tendencia central comúnmente empleadas son :

1.- La media aritmética, La media aritmética es la medida de tendencia central comúnmente utilizada. Es el centro de gravedad, el punto alrededor del cual los valores se aglutinan.

La fórmula para expresar la media aritmética en la población o universo es: "SX/n" (la suma de todos los valores dividida por el número de datos).

"Se calcula multiplicando cada valor por el número de veces que se repite. La suma de todos estos productos se divide por el total de datos de la muestra".

Xm =	*(X1 n1) + (X2 * n2) + (X3 * n3) + .....+ (Xn-1 * nn-1) + (Xn * nn)**
	---------------------------------------------------------------------------------------
	n

2.- La media geométrica, La media geométrica es un promedio de la serie de datos medidos en escala logarítmica; La media geométrica es usada cuando los logaritmos de las observaciones se distribuyen normalmente más que las observaciones por si mismas.
La media geométrica es la raíz enésima del producto de todos los valores de la serie:

"Se eleva cada valor al número de veces que se ha repetido. Se multiplican todo estos resultados y al producto fiinal se le calcula la raíz "n" (siendo "n" el total de datos de la muestra)".(%)

3.- La mediana, Es el valor que se encuentra en el centro de un conjunto, por consiguiente, es el valor que divide la población o la muestra en dos parte iguales (un 50% de valores son inferiores y otro 50% son superiores).

Donde :

n = Número total de observaciones.

L = Limite inferior de la clase que contiene la mediana.

f = Frecuencia de la clase que contiene la mediana.

F = Frecuencia acumulada "menos de" de la clase anterior.

C = Intérvalo de clase.

4.- La moda, "Es el valor que se repite con mayor frecuencia en una distribución específica. Si todos los valores son diferentes, no existe la moda; por otra parte, un conjunto de valores puede tener más de una moda (Daniel, 1985)".(&/)

Donde :

L = Limite inferior de la clase modal.

d1 = Diferencia entre la frecuencia de la clase modal y la frecuencia de la clase anterior.

d2 = Diferencia entre la frecuencia de la clase modal y la frecuencia de la clase posterior.

C = Intervalo de clase.

"Es el valor que más se repite en la muestra."

(&/)http://www.pucpr.edu/facultad/atorres/TENDENCIACENTRAL.htm

http://cosmech.tripod.com/Estadistica/medidas1.htm

http://www.ucsd.edu.do/v3/pmgsalud/MED-921/DOCUMENTO%20LECTURA%20LIBRO%2030-30/Unidad%203%20final.doc

http://www.uam.es/personal_pdi/economicas/jofsampe/Intr_econometria/Est_Descrip_pecow.pdf

(%) http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-4-est.htm

11. Elabora un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

Cualitativas:

¿Qué sabor de yogurt le gusta más?

Fresa.
Durazno.
Manzana.

Cuantitativas:

¿Cuánto yogurt tomas?

1/2 litro.
2 litros.
3 litros.

Discretas:

¿Cuántos hermanos tienes?

2 hermanas.
1 hermano

(Nunca podria decir un hermano 1/2)

Continuas:

¿Cuánto mides?

1.59m
1.66m
1.61m

Unidimensionales:

¿Cuántas personas hay por familia?

5 integrantes.
4 integrantes.
10 integrantes.

Bidimensionales:

¿Qué edad y cuánto miden los niños de cada familia?

Familia A.

Primer niño :

Tiene 14 y mide 1.64m

Segundo niño:

Tiene12 y mide 1.44

Familia B.

Primer niño.

Tiene 6 y mide 1.20

Pluridimensionales:

¿Qué sabor les más, qué canidad toman de yogurt y que altura tienen los niños de cada familia?

Familia A.

Primer niño:

Le gusta más el sabor de manzana, toma 1/2 de yogurt litro diario y mide 1.50.

Segundo niño:

Le gusta más el sabor de durazno, toma 1 litro de yogurt diario de yogurt y mide 1.59.

FamiliaB.

Primer niño:

Le gusta más el sabor de fresa, toma 2 litros de yogurt a la semana y mide 1.46.

Segundo niño:

Le gusta más el sabor de vainilla francesa, toma 1/2 de yogurt al día y mide 1.64.

Tercer niño:

Le gusta más el sabor de fresa, toma 3/2 de yogurt a la semana y mide 1.56.

12. ¿Qué datos tendrían en cuenta para resolver el problema planteado en el ABP? Elabora la encuesta, gráficas que permitan responder al problema planteado.

Encuesta:

1.- ¿Cuánto mides? Estas deacuerdo con tu estatura o quisieras ser más grande.

2.- ¿Te cansas con facilidad y no tienes una buena esistencia?

3.- ¿Cuál es tu fruta favorita?

4.- ¿Cuántas veses tomas leche al día? ¿Te gusta tomarla o solo lo hases por que te la dan?(Te ostiga o gusta)

5.- ¿Te gusta el yogurt? Con qué frecuencia lo consumes.

6.- En tu casa consumen yogurt . ¿Con qué frecuencia?.Si en tu casa no conumen yogurt a que crees que se debe.

7.- ¿Qué es lo que más te gusta del yogurt que consumes?

8.- ¿Conoces los beneficios del yogurt o solo lo consumes por que te gusta?

9.- El yogurt frecuente mente lo consumes con ... (cereal; frutas; galletas;etc). Si lo consumes solo ¿por qué?

10.- ¿Cuál es el sabor de yogurt que más tomas?

11.- ¿Te gustaria el yogurt de otro sabor o combinado?

12.- ¿Cuál es la marcade yogurt que más consumes?

Elaborando un yogurt

2005-05-30T10:14:00.000-07:00

YOGURT CASERO

Páginas web :

En este sitio web se encontrara una forma sencilla de elaborar yogurt a baja escala en el hogar; también encontraremos la base del yogurt, su durabilidad y usos, entre otras cosas: http://www.bvs.sld.cu/revistas/ali/vol12_1_98/ali11198.htm
En esta página Web encontraremos informacion acerca del yogurt: su historia, ¿Qué es?, beneficios, ¿Cómo prepararlo? y recomendaciones para consumirlos, entre otrasa cosas: http://www.galeon.com/alimentosweb/yogurt.htm
En esta página web nos dan a conocer los pasos que se deben seguir para la elboracion de un yogurt casero:http://www.abuelacata.com.ar/consultas/dulces/consu120.htm
En esta página web encontraremos el procedimiento de como preparar un yogurt casero:http://mexico.udg.mx/cocina/salsas/YogurtCasa.html
En este sitio web encontraremos informacion hacerca de la definicion del yogurt, el proedimiento para su elaboracio y los anánalisis que se le hace a la leche para ver si cumple con los requerimientos necesarios:http://www.alimentosnet.com.ar/yogurt/yogur.htm
En esta web encontraremos datos acerca de ¿qué es el yogurt? y la forma de ¿comó preparar el yogurt:http://www.mailxmail.com/curso/vida/leche/capitulo17.htm
En esta web encontramos inforamcion acerca de como seleccionar los fermentos, que tipo de leche debemos utilizar, el procedimiento, que utencilios utilizar, que hacer si el yogurt esta pasado y el procedimiento para esta paso: http://www.net96.it/art/cucina/_Yogurt_Compacto.htm
En esta web nos dan la definición de yogurt, su elboración y en que casos se recomienda tomar yogurt:http://www.zonadiet.com/bebidas/yogurt.htm
En esta web nos dan información acera de el modo de preparación de un yogurt casero:http://www.buscacocina.com/ver_receta.phtml?cod=3632
Esta es una página en ingles con mucha informacion util acerca de la preparacion del yogurt y sus muchas aplicaciones; http://biology.clc.uc.edu/fankhauser/Cheese/yogurt_making/YOGURT2000.htm
En esta web se enconrara una forma facil, rápida y sencilla de como hacer yogurt de frutas; http://foro.enfemenino.com/forum/cuisine1/__f4610_cuisine1-Sabeis-hacer-yogures-de-fruta.html
En esta página web en contraremos informacón acerca de la preparación de un yogurt casero y nos dan como ingredientes: 1 litro de Leche ( Entera o Descremada ) y 1 vasito de yoghurt:http://www.cantv.net/Gastronomia/resena.asp?id=52631&cat=2&Fresena=TRUE

YOGURT CASERO

2005-05-23T08:32:00.000-07:00

"Bioquímica"

Grupo :All Star

Daniel Arturo Herrera Reátegui.
Guillermo Cardoza Huayanca. ................... www.guilledar.blogspot.com

Kevin Alemán Alemán.
Ferney Saavedra Dioses. ................... www.kevinferney-1.blogspot.com

Preguntas:

1.- Describe la compocicion química de la leche.

2.- Describe cada una de las propiedades químicas del átomo.

3.- Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono.

4.- Describe cada una de las propiedades fisicas y quimicas de las moleculas: glúcidos, lípidos, proteínas, Vitainas, aminoácidos.

5.- Escribe la clasificación de cada una de las biomoléculas.

6.- ¿En qué alimentos se encuentran las biomoléculas? Escribe.

7.- Explica el funcionamiento de cada uno de los órganos del sistema digestivo y la funcion general del sistema.

8.- Describe todo lo referente al metasbolismo, clases, reaccione químicas.

9.- ¿Tiene minerales la leche natural? ¿Por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?

10.- Explica la ubicacion en la tabla periódica de todos los elementos químicos que esten presentes en la leche.

11.- Estrucyura química del agua y su importancia en la fisiología humana.

12.- Explica y define el PH. escribe ejemplos de sustancias con sus respectivos PH.

Desarollo

1."Podemos definir a la leche, científicamente, como la secreción de PH neutro (6,5 a 6,7) de la glándula mamaria de los mamíferos. Se trata de una emulsión de grasas en agua, estabilizada por una dispersión coloideal de proteínas en una solución de sales, vitaminas, péptidos, lactosa, oligosacáridos, caseína y otras proteínas. La leche también contiene enzimas, anticuerpos, hormonas, pigmentos (carotenos, xantofilas, riboflavina), células (epitetales, leucocitos, bacterias y levaduras), CO2, O2 y nitrógeno. Por eso desde el punto de vista químico la leche constituye un sistema complejo". 1

La leche se compone de :

Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca.La grasa se encuentra presente en pequeños glóbulos suspendidos en agua. Cada glóbulo se encuentra rodeado de una capa de fosfolípidos, que evitan que los
glóbulos se aglutinen entre sí repeliendo otros glóbulos de grasa y atrayendo agua.

Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche. La concentración de lactosa en
la leche es relativamente constante ypromedia alrededor de 5% .(Es el principal hidrato de carbono en la leche)

Vitaminas y Minerales:

Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.
Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.
Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes. (2)

Tabla 1: Concentraciones minerales y vitamínicas en la leche (mg/100ml)

Minerales .............. mg/100 ml ...............VITAMINAS ............ ug/100 ml1

Potasio --------------- 138 ------------------ Vit. A --------------- 30,0
Calcio --------------- 125 ------------------ Vit. D --------------- 0,06
Cloro --------------- 103 ----------------- Vit. E ------------- 88,0
Fósforo --------------- 96 ----------------- Vit. K --------------- 17,0
Sodio ---------------- 58 ------------------- Vit. B1 -------------- 37,0
Azufre --------------- 30 ------------------ Vit. B2 --------------- 180,0
Magnesio ------------ 12 ------------------- Vit. B6 --------------- 46,0
Minerales trazas2 --- <0,1>----------------- VitB12 -------------- 0,42

----------------------------------------------- Vit C --------------- 1,7

1 ug = 0,001 gramo
2 Incluye cobalto, cobre, hierro, manganeso, molibdeno, zinc, selenio, iodo y otros. (1)

Las sales minerales son: nitratos, sulfatos, carbonatos y fosfatos.

Las enzimas son: fosfatasa, catalasa, xantinoxidasa, reductasa, peroxidasa y lipasa.

Composición de la leche
Especie	Grasa (g)	Calcio (mg)	Lactosa (g)	Proteínas (mg)	Colesterol (mg)	Sales
Búfala	7,5	169	4,7	4,8	19	0,8
Cabra	4,3	133	4,7	4	11,4	0,8
Mujer	3,5	32,2	6,5	1,4	13,9	0,25
Oveja	7,5	193	4,5	6	27	1,1
Vaca	3,5	119	4,7	3,5	13,6	0,8
(*) Calorías por cada 100 gramos. Proteínas, grasas, hidratos y agua en %. Sales y vitaminas, en miligramos por cada 100 gramos.

Tabla 2: Composición de la leche de diferentes especies (por cada 100 gramos)

Nutriente ...................... Vaca ..................... Búfalo .................. Humano

Agua, g ------------ 88,0 ------------- 84,0 --------------- 87,5
Energía, kcal ------- 61,0 ------------- 97,0 -------------- 70,0
Proteína, g --------- 3,2 -------------- 3,7 ---------------1,0
Grasa, g ---------- 3,4 -------------- 6,9 ---------------- 4,4
Lactosa, g --------- 4,7 -------------- 5,2 --------------- 6,9
Minerales, g ------- 0,72 ------------- 0,79 -------------- 0,20 (1)

2.Las propiedades químicas del Átomo:

"Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse". 2

Número atómico:

El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo; es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Se suele representar con la letra Z.

Masa atómica:

El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos.

Electronegatividad de Pauling:

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad.

Densidad:

La cantidad de masa contenida en una longitud, superficie o volumen específico. La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio.

Punto de fusión:

El agua pasa del estado sòlido al estado líquido y viceversa

Punto de ebullición:

Es cuando una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso

Radio de Vanderwaals:

Fenómeno que plantea que incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí.

Radio iónico:

Radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbítales atómicos más externos están en contacto unos con otros.

Isótopos:

Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica.

Corteza electrónica:

Donde se distribuyen los electrones al rededor de un átomo.

Energía de la primera ionización:

Energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. Indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo.

Energía de la segunda ionización:

Indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo en algunos casos también hay energía de tercera de cuarta o hasta de quinta ionización.

Potencial estándard:

El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. (2)

3. Las propiedades del Átomo de carbono son:

(Wi)

I. Propiedades físicas:

La masa atómica del carbono es 12,01115.
Son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias
Hay 3 formas de carbono elemental existentes en la naturaleza: diamante, grafito y carbono amorfo.
En el diamante, el material más duro que se conoce.
El grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
A temperaturas normales, se caracteriza por su baja reactividad.
El carbono forma también compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos. (4)

II. Propiedades químicas del carbón:

LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales hibridos son de igual intensidad de energia (4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase);Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4.

LA TETRAVALENCIA:Dicha propiedades es la guia mas segura en la edificación de la quimica orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.

LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de diferentes energias del mismo nivel pero de diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante y de igual forma.

LA AUTOSATURACION:Esta propiedad se define como la capacidad del atomo de
carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas. (5)

a) Glúcidos:

Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono (C),hidrógeno (H) y oxígeno (O).

"Es que pueden estar unidos covalentemente a otro tipo de moléculas, formando glicolípidos, glicoproteínas, proteoglicanos y peptidoglicanos.

Químicamente son derivados de polialcoholes, pues los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos (-OH), llamados también radicales hidroxilo, y a radicales hidrógeno (-H).
Desde el punto de vista químico son aldehídos o cetonas polihidroxilados, o productos derivados de ellos por oxidación, reducción, sustitución o polimerización". 3
(Ui)

b) Lípidos:

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno.

"Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que sólo tienen en común estas dos características:
1. Sus principales propiedades biológicas es la hidrofobicidad. Son insolubles en agua.
2. Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc." 4

Los lípidos pueden encontrarse unidos covalentemente con otras biomoléculas como en el caso de los glicolípidos, las proteínas aciladas o las proteínas preniladas.

(Di)

c) Proteínas:

Las proteínas son grandes compuestos de unidades menores llamadas aminoácidos. Los aminoácidos contienen carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y ocasionalmente sulfa. Todos los aminoácidos tienen un grupo ácido y un grupo amino agregados a un átomo de carbono.

Sus propiedades son:

Especificidad;

Se refiere a su función; cada una lleva a cabo una determinada función y lo realiza porque posee una determinada estructura primaria y una conformación espacial propia; por lo que un cambio en la estructura de la proteína puede significar una pérdida de la función.

Desnaturalizació;

Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por romperse los puentes que forman dicha estructura.

Precipitación selectiva de las proteínas:

El agua es el disolvente biológico por excelencia.Los residuos hidrofóbicos de las proteínas se acumulan en el interior de la estructura, mientras que en la superficie aparecen diversos grupos con carga eléctrica, la proteína presenta una capa de solvatación formada por el agua de hidratación, que es el agua retenida por las cargas eléctricas de la superficie de las proteínas.

Capacidad amortiguadora de las proteínas:

las proteínas poseen un considerable poder amortiguador en una amplia zona de pH. Aunque cada AA tiene unos grupos ionizables con unas constantes de ionización

Propiedades osmótica de las proteínas :

Como todo soluto molecular o iónico, las proteínas ejercen un efecto osmótico cuando existen barreras que limitan su libre difusión, como puede ser una membrana semipermeable, que permite el paso del agua, pero no de los solutos. Si tenemos dos compartimentos acuosos separados por una membrana semipermeable y uno de ellos contiene proteínas, éstas tienden a captar agua del compartimento vecino

* En disolución acuosa, los aminoácidos muestran un comportamiento anfótero.

Las proteínas son compuestos sólidos, cristalinos, tienen un elevado punto de fusión, son solubles en agua, tienen actividad óptica y comportamiento químico anfótero. (6)

La estructura de los aminoácidos
Aminoácidos son unidades de las cuáles proteínas son hechas. Cada una tiene un grupo amino y un grupo ácido, permitiendo que ellas se conecten formando largas cadenas.

(ªi)

d) Ácidos nucleicos o nucleótido:

Son biopolímeros, de elevado peso molecular, formados por otras subunidades estructurales o monómeros, denominados nucleótidos.

Los ácidos nucleicos fueron descubiertos por Freidrich Miescher. Hay 2 tipos de ácidos nucleicos (AN) que están presentes en todas las células:

El ácido desoxirribonucleico (DNA)
El ácido ribonucleico (RNA)

Diferencias estructurales entre el DNA y el RNA
*	pentosa	bases nitrogenadas	estructura
DNA
RNA

(Gi)

5. Las biomoleculas se clacifican de la siguiente manera:

Biomoléculas:

I. Inorgánicas:

Agua
Sales minerales

a) Agua:El agua es una abundante sustancia de la Tierra. Existe en varias formas y lugares: principalmente en los océanos y las capas polares de nuestro planeta, pero también en las nubes, lluvia, ríos y banquisas. En el planeta, el agua se mueve constantemente en su ciclo constituido por la evaporación, precipitación y escorrentía.

b) Sales minerales: Como los Aniones; como fosfato (HPO4), bicarbonato (HCO4-) y cationes; como el amonio (NH4+).

II. Orgánicas:

Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos o nucleótido. (7)

a) Glucidos: Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono (C),hidrógeno (H) y oxígeno (O). Los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos (-OH), llamados también radicales hidroxilo y a radicales hidrógeno (-H). Los glúcidos pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. (8)

Principales monosacáridos

D-Glucosa (aldohexosa)	D-Ribosa (aldopentosa)	D-Fructosa (cetohexosa) (Ti)

b) "Lípidos: son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno, que tienen como característica principal el ser hidrofóbicas o insolubles en agua y sí en disolventes orgánicos como el benceno.(Los lípidos son mal llamados grasas, cuando las grasas sólo son un tipo de lípidos aunque los más conocidos)". 5

c) Proteínas: Son sustancias químicas que forman parte de la materia fundamental de la célula. Las proteínas son biomoléculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Pueden además contener azufre y en algunos tipos de proteínas, fósforo, hierro, magnesio y cobre entre otros elementos. Entre ellas, figuran las enzimas, ciertas hormonas y albúmina o clara de huevo.

d) Ácidos nucleicos o nucleótido:

Son macromoléculas formadas por la repetición de un monómero llamado nucleótido, unidos mediante enlaces fosfodiéster. Estos se unen entre sí por un grupo fosfato, formando largas cadenas o polímeros o polinucleótidos. (9)

"Clacificación de los bioelementos.

Primarios: Están formados por C, H, O, N, P y S que constituyen el 99% de la materia viva y son los componentes fundamentales de las biomoléculas.
Secundarios: Están formados por Na, K, Ca, Mg y Cl.
Oligoelementos: Están formados por el Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co (aparecen en la mayoría de los organismos) y Si, F, Cr, Li, B, Mo y Al (sólo están presentes en grupos concretos). Constituyen menos del 0,1% y son esenciales para desempeñar procesos bioquímicos y fisiológicos." 6

6."Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos formadas por sólo cuatro átomos que son el hidrógeno, oxígeno, carbono, y nitrógeno, representando el 99 % de los átomos de los seres vivos. Estos cuatro átomos forman las biomoléculas".7

Glúcidos:

Pan.
Naranja.
Azúcar.
Huevos.
Papas.
Lechuga.
Tomate.
Zanahoria.
Choclo.

Lípidos:

Aceite.
Tocino.
Mantequilla.
Manteca de cerdo.
Oliva.
Maíz.
Girasol.
Cacahuete.
Chocolate.

Proteinas:

Pollo.
Pescado.
Huevos.
Carne.
Nueces.
Leche.
Queso.
Lentejas.
Garbanzos.
Arroz.
Alverjas.
Aves.

Vitaminas:

Sardinas y boquerones frescos
Nueces
Lentejas
Garbanzos
Carne de pollo
Atún y bonito frescos o congelados
Avellanas
Acedera
Zanahorias
Espinacas (cocidas)
Perejil
Mantequilla
Boniatos
Aceite de soja
Quesos
Huevos

7. Los órganos del sistema digestivo son:

a)La Boca; es el primer órgano del aparato digestivo. Por ella ingresa el alimento. La constituyen el paladar, los labios, los dientes y muelas, que son los encargados de triturar los alimentos, y la lengua, que en conjunto con el paladar se encargan de mezclar el alimento con la saliva, formando así el bolo alimenticio.

b) La faringe; es el conducto que comunica la boca con el esófago. Es un órgano que también interviene en el sistema respiratorio; por ello, su principal función es impedir que el bolo alimenticio se dirija hacia el aparato respiratorio, y que el aire se dirija al aparato digestivo.

c) El esófago; es el conducto que une la faringe con el estómago. Es un órgano muscular, y su función es conseguir que el bolo alimenticio pase desde la faringe hasta el estómago. Esto se lleva a cabo gracias a contracciones musculares.Es una bolsa musculosa en forma de J en donde los alimentos son transformados por accion de los jugos digestivos; Habitualmente es una cavidad virtual (sus paredes se encuentran unidas y solo se abren cuando pasa el bolo alimenticio).

d) El estómago; es un depósito que recibe todos los alimentos, tanto líquidos como sólidos. Su función es hacer que los alimentos adquieran forma líquida para poder pasar al intestino. Ésto se lleva a cabo gracias a que cuenta con numerosas glándulas gástricas que segregan ácido clorhídrico y enzimas. El estómago es un órgano que varia de forma según el estado de repleción(cantidad de contenido alimenticio).

e) El intestino delgado; Es un tubo de mas o menos 7 metros de largo que tiene en su interior una serie de rugosidades llamadas vellosidades son las encargadas de absorber los alimentos transformados en sustancias muy simples y digeribles.

Es la parte mas larga de todo el sistema digestivo. Está formado por tres partes: Duodeno, Yeyuno e Íleon. Se encarga de la fase terminal de la digestión con jugos que segregan tanto sus propias glándulas como otras accesorias del hígado y el páncreas. También se encarga de absorber los productos alimenticios que se liberan en la digestión.

f) El intestino grueso;Es un tubo grueso y corto que tiene una longitud de mas o menos un metro y medio por seis centímetros de ancho que envuelve al intestino delgado.

Es el último órgano del aparato digestivo. Sus funciones básicas son dos: absorber el agua u otros líquidos que no han sido asimilados por el intestino delgado, y almacenar las sustancias sólidas de desecho hasta que son desechadas.

Las glándulas anexas:

g) El páncreas; es una glándula que está situada detrás del estómago. Está comunicada con el intestino delgado, donde segrega enzimas necesarias para la digestión.(segrega el jugo pancreático).

h) El hígado; es el órgano mas grande del cuerpo. Su principal función en el sistema digestivo es la secreción de bilis, que es una solución líquida y viscosa indispensable en la emulsión y absorción de grasas. (segrega bilis).También desempeña un papel importante en la digestión de las grasas, ya que contribuye a dividir las sustancias grasas en partículas más pequeñas.

i) Salivales: segregan saliva.

j) Gástricas: segregan jugo gástrico. (10) y (11)

COMPOSICIÓN DE LOS JUGOS QUE VIERTEN AL INTESTINO
Bilis	Jugo intestinal	Jugo pancreático
agua sales inorgánicas sales biliares pigmentos biliares ácidos biliares grasas colesterol fosfatasa alcalina	agua iones inorgánicos mucina lactasa, maltasa, sacarasa lipasa intestinal peptidasas enteroquinasa	agua iones inorgánicos peptidasas inactivas carboxipeptidasas amilasa pancreática lipasa pancreática nucleasas

"La función principal del sistema digestivo es transformar los alimentos en sustancias simples que puedan pasar a ser asimiladas por las células. Existen muchas enfermedades del sistema digestivo, la mayoría de estas enfermedades tienen su origen en los malos hábitos alimenticios y en la masticación deficiente de los alimentos". 8

8."Todas las formas de vida están basadas en prácticamente las mismas reacciones bioquímicas. Cada uno de los compuestos que se generan en este conjunto de reacciones se le denominan compuestos endógenos o metabolitos y al conjunto de todas las reacciones que suceden en una célula se le denomina metabolismo". (9)

Los objetivos del metabolismo son:

Obtención de energía química que es almacenada en los enlaces químicos fosfato del ATP.
Transformación de sustancias químicas externas en moléculas utilizables por la célula.
Construcción de materia orgánica propia a partir de la energía y de las moléculas obtenidas del medio ambiente. Estos comupuestos orgánicos almacenan gran cantidad de energía en sus enlaces.
Catabolismo de estas moléculas para obtener la energía que necesitan las células para realizar diferentes tipos de trabajo biológico.(12)

Hay dos grandes procesos metabólicos: anabolismo o fase biosintética y catabolismo o fase degradativa.

Se llama anabolismo, o metabolismo constructivo, al conjunto de las reacciones de síntesis necesarias para el crecimiento de nuevas células y el mantenimiento de todos los tejidos.
El catabolismo es un proceso continuo centrado en la producción de la energía necesaria para la realización de todas las actividades físicas externas e internas. (13)

Fases del metabolismo:

Absorción.- Es la fase donde penetran en el protoplasma las sustancias químicas y la energía que procede del medio ambiente.
Transformación.-La fase de transformación abarca todos los actos por los que el protoplasma transforma las especies químicas y la energía absorbidas.

Comprende:

La secreción.
La digestión.
La asimilación.
La desasimilación.

Excreción.- Consiste en la eliminación de las especies químicas que no sé incorporados al protoplasma o se dispersa energía (calor, luz). (14)

Tipos de metabolismo:

Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.
Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.

9. La leche natural si tiene minerales como; potasio, calcio, cloro, fósforo, sodio, azufre, magnesio, minerales trazas2,el hierro.

De magnitud importante	(mg/100 ml)
Potasio	142
Calcio	125
Cloro	105
Fósforo	90
Sodio	62
Azufre	30
Magnesio	8

De magnitud importante	(mg/100 ml)
Bario, Cromo, Estroncio, Flúor, Cobre, Hierro, Uranio, Molibdeno, Yodo, Plata, Plomo, Silicio, Níquel	250 a 350

(%)

La leche es la mejor fuente de calcio para el crecimiento del esqueleto del lactante y el mantenimiento de la integridad de los huesos en el adulto.

Las bajas concentraciones de hierro en la leche no alcanzan a satisfacer las necesidades del lactante, pero este bajo nivel pasa a tener un aspecto positivo debido a que limita el crecimiento bacteriano en la leche--el hierro es esencial para el crecimiento de muchas bacterias.

Cabe mencionar la existencia en la leche de una sustancia, el ácido cítrico, en cantidades que oscilan entre 0.2 y 0.4 % formando sales muy solubles y de muy fácil aprovechamiento. (15)

10. Tabla de los elementos escrita en orden secuencial de peso o número atómico y dispuesta en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos).

"La tabla divide los elementos en nueve grupos, designados por encabezamientos numéricos en cada columna, y en siete periodos. Siete de los nueve grupos se suelen dividir, además, en las categorías a y b; los elementos a se clasifican como grupo principal y los b como subgrupo.Dos hileras (lantánidos o tierras raras y actínidos) ocupan posiciones especiales fuera del cuerpo principal de la tabla, porque no pueden ser incluidos de manera adecuada en los periodos seis y siete".(=)

En general, los elementos de un mismo grupo exhiben una valencia semejante.

La tabla periódica efectúa también una división natural de los elementos en su estado elemental o no combinado en metales y no metales.

A los elementos que ocupan el área entre los elementos metálicos y no metálicos se les llama metaloides cuyas propiedades son transicionales entre los elementos metálicos y los no metálicos.


Metales Alcalinos	Metales Alcalinoterreos	Metales de transicion	Lantanidos	Actinidos	Otros Metales	No Metales	Gases Nobles

Grupo	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
Periodo
1	1 H																		2 He
2	3 Li	4 Be												5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg												13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca		21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr		39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba	*		72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra	**		104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Uun	111 Uuu	112 Uub	113 Uut	114 Uuq	115 Uup	116 Uuh	117 Uus	118 Uuo

Lantanidos			*	57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu
Actinidos			**	89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr

I. Periodos: (Filas)

Los periodos indican el número de niveles de energía que tienne los átomos de los elementos o nivel en que se halla los electrones de la ultima capa. (Electrones de valencia).

#periodo = niveles de energía.

II.Grupos:

Se dividen en dos grupos A y B :

"Grupo A":

Indica el grupo de electrones en la ultima capa de los átomos de elementos representativos.

Familias:

Metales livianos:

IA : F. Alcalinos.

IIA : F. Alcalinos Térreos.

IIIA : F. Térreos.

No Metales:

IVA : F. Carbonoides.

VA : F. Nitrogenoides.

VIA : F. Calcógenos.

VIIA : F. Halógenos.

"Grupo B":

En este grupo se encuentran los elementos de transicion interna, estos tienen valencias variables, lo que hace que no siempre indiquen el número de electrones de la ultima capa.

Los elementos de trancicion interna pertenecen al grupo B y llenan de orbitales "F.

Actinidos: Pertenece al periodo 6.

Lactanidos: Pertenece al periodo 7. (17)

Elementos quimicos de la leche:

a) Potacio:

Su descubridor fue Sir Davy en 1808; su símbolo K, su número atómico es "19" y su peso atómico es de 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos (Na - Ru) entre el argón y el calcio en la cuarta fila.

Su valencia es "1" , su estado de oxidación "+1 ", Densidad es de 0,97
Electronegatividad es de 0,8 , Configuración electrónica "[Ar]4s1 "Punto de ebullición a los 76oºC y su Punto de fusión es de 97,8 ºC .

El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre.

b) Calcio:

Su descubridor fue Sir Humphrey Davy en 1808;Su simbolo es Ca, de número atómico "20"; su peso atómico es 40,08. Es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Pertenese a la familia de los metales alcalinos entre el potacio y el escandio en la cuarta fila. Su valencia es "2" y su estado de oxidación es de "+2". Su punto de ebullición es de 1440 ºC y su punto de fusión 838 ºC

La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo.

c) Cloro:

Lo descubrió el sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774, su número atómico es ”17”; su peso atómico es 35,453. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor. Pertenece a la familia de los no metales, se encuentra entre el azufre y el argón.
Su valencia es de “+1,-1, 3, 5,7”; estado de oxidación “-1” y su electronegatividad es de “3.0”.
Punto de ebullición (ºC) -34,7.
Punto de fusión (ºC) -101,0

d) Fósforo(F):

Lo descubrió el alemán 1.669 Hennig Brand, su número atómico es “15”, su peso atómico es de 30.97376.Pertenece a la familia de los no metales; se encuentra entre el silicio y el azufre.
Su valencia es de “+3,-3,5,4”; estado de oxidación es de “+5” y s electronegatividad es de “2.1”
Punto de ebullición (ºC) 280
Punto de fusión (ºC) 44,2

e) Sodio (Na):

Lo descubrió Sir Humphrey Davy (Gran Bretaña) 1.807, su número atómico es de “11”, su peso atómico es de “22,9898”. Pertenece a la familia de los metales alcalinos; se encuentra abajo del litio.
Su valencia es de “1”; estado de oxidación “+1” y su electronegatividad es de “0.9”.
Punto de ebullición (ºC) 892
Punto de fusión (ºC) 97,8

f) Azufre(S):

Lo descubrieron los antiguos, su número atómico es de “16”, su peso atómico es de “32.06”. Pertenece a la familia de los no metales; se encuentra entre fósforo y el cloro.
Su valencia “+2,2,4,62” , su estado de oxidación es de “ -2” y su electronegatividad “2,5”.
Punto de ebullición (ºC) 444,6.
Punto de fusión (ºC) 119,0.

g) Magnesio (Mg):

Lo descubrió Sir Humphrey Davy (Gran Bretaña) 1808. Su número atómico es de “12”, su peso atómico es de “24.305”.Pertenece a la familia de los Metales Alcalinotérreos; se encuentra debajo de berilio.
Su valencia es de “2” ; su estado de oxidación es de “+2” y su electronegatividad es de “1.2”.
Punto de ebullición (ºC) 1107.
Punto de fusión (ºC) 650.

h) Cobalto(Co):

Lo descubrió el sueco George Brandt en 1737. Su número atómico es de “27”, su peso atómico es de “58.9332”. Pertenece a la familia de los Metales de transición; se encuentra entre fierro y niquel.
Su valencia es de “2.3”; su estado de oxidación “+3” y su electronegatividad es de “1.8”
Punto de ebullición (ºC) 2900.
Punto de fusión (ºC) 1495.

i) Cobre(Cu):

Lo descubrió los antiguos. Su número atómico es de “29”, su peso atómico es de “63,546”.Pertenece a la familia de los metales de transición; se encuentra entre el niquel y el zinc.
Su valencia es de “1.2”; su estado de oxidación es de “+2” y su electronegatividad es de “1.9”
Punto de ebullición (ºC) 2595
Punto de fusión (ºC) 1083

j) Hierro:Su símbolo es Fe, de número atómico 26, es conocido desde la antigüedad, pertenece a la clase de los metales. Se ubica en el grupo 8 de la tabla periódica.

k) Manganeso (Mn):

Lo descubrieron Gahn, Scheele y Bergman en 1774. Su número atómico es de “25”, su peso atómico es de “54,9380”. Pertenece a la familia de los metales de transición; se encuentra entre el cromo y el fierro.
Su valencia es de “2, 3, 4, 6,7”, su estado de oxidación es de “+2” y su electronegatividad “1,5”. (16)

11. La molécula del agua es dipolar; o sea, presenta un polo positivo y uno negativo. Es una molécula formada por dos elementos: oxígeno e hidrógeno, en la siguiente proporción: una parte de oxígeno y dos partes de hidrógeno, unidos por medio de enlaces y representada por H2O. /

La composicion quimica del agua:

"La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).

La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.

El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos consecuencias:

La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos". (&)

El agua se encuentra en la materia viva en tres formas:

Agua circulante (sangre, savia)
Agua intersticial (entre las células, tejido conjuntivo)
Agua intracelular (citosol e interior de los orgánulos celulares)

"Los constituyentes primarios del agua marina son los iones del cloro, sodio, magnesio, calcio y potasio y su mayor función la cumplen como un muy buen electrolito entre metales disímiles y entre concentraciones de sal y el acero. Como el pH del agua marina, es alrededor de 8, y la corrosión de la armadura ocurre con un pH por debajo de 11, la alcalinidad debe ser suplida por el cemento".(+)

(G)

La importancia del agua en el hombre es :

"El agua resulta esencial para todos los seres vivos que habitan este planeta, porque forma parte, en mayor o menor proporción, de la constitución de cada uno de ellos. Así, por ejemplo, constituye el 98% en un melón, el 80% en un pez y el 65% en un ser humano". /

Si consumimos agua en grandes cantidades durante o después de las comidas, disminuimos el grado de acidez en el estómago al diluir los jugos gástricos.

El hombre, este necesita más del agua que de cualquier otro alimento para sobrevivir, ya que en la formación y funcionamiento de nuestro organismo se requiere de este vital compuesto. De hecho, si nuestros pulmones no estuvieran siempre húmedos, no podríamos respirar. Si la saliva no mojara el alimento, no podríamos ingerirlo. Sin el agua, que forma parte de la sangre, no se transportarían los alimentos por todo el cuerpo y nuestras células no se alimentarían y tampoco podrían eliminar las toxinas. Y si las lágrimas no humedecieran nuestros ojos, estos se irritarían. (I)

Todas las formas de vida dependen del agua. El agua es parte vital de muchos procesos metabólicos en el cuerpo. Cantidades significantes de agua son usadas durante la digestión de la comida. Para su adecuado funcionamiento nuestro cuerpo necesita entre uno y siete litros de agua diarios para evitar la deshidratación.(Q)

12.-El Ph es la concentracion de iones H+, realmente no necesitamos saber de forma tecnica lo que es el Ph, pero si nos interesa saber como varia con respecto a todo lo que sucede en el acuario, es decir cosas como que si abonamos las plantas con CO2 el Ph disminuye, que en un Ph elevado tendremos poco CO2 disuelto en el agua, que el Ph tiende por la descomposicion de la materia organica a disminuir, que debemos mantener a los peces en un valor de Ph adecuado a ellos, que la mayoria (no todas) de las plantas crecen mejor a Ph 7...etc.

Tipo de disolución	Valor aproximado de pH
Disolución de HCl 1 M	0
Jugo gástrico	1,5
Zumo de limón	2,5
Zumo de naranja Vinagre	3
Vino	3,5
Zumo de tomate	4
Cerveza	4,5
Café	5
Agua de lluvia	5,6
Agua corriente	6
Leche	6,9
Agua pura	7
Sangre	7,4
Bicarbonato	8,2
Agua de mar	8,5
Leche de magnesia	10,5
Lejía	12
Disolución de NaOH 1 M	14

Citas Bibliográfica:

1.- "El rincón del vago" Categoría: Nutrición y Dietética . Ficha del documento : "La Leche" ; http://html.rincondelvago.com/leche_1.html

2.-"Monografías" El Átomo; "Ignacio Romero"; http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

3.- educaret. net ; "Glucidos"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/glucidos/allglu.htm

4.-educaret. net ; "Lipidos"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/lipido/alllip.htm

5.- "Monografías"; Lípido; modificada por última vez el 21 de mayo del 2005; http://es.wikipedia.org/wiki/LÃpido(ª)

6.-"El rincón del vago" Categoría: Química. Ficha del documento : " Biomoléculas inorgánicas y bioelementos. Agua y sales minerales" ; http://html.rincondelvago.com/biomoleculas-inorganicas-y-bioelementos_agua-y-sales-minerales.html

8.- SISTEMA DIGESTIVO(Informe Final); HECHO POR: LIZ KATERIN FIGUEROA OSORIO, KAORI ANDREA LOPEZ OSORIO, GUSTAVO ALONSO FIGUEROA OSORIO. http://sistema_digestivo3.tripod.com.pe/sistema_digestivo/id2.html

9.-"MSN encarta" ; Metabolismo; http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html (%)

10.- The McGraw-Hill; Tabla periodica; http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/defi1.html

11.- "El rincón del vago" Categoría: Química . Ficha del documento : "Biomoléculas inorgánicas y bioelementos. Agua y sales minerales"(Tema Nº2); http://html.rincondelvago.com/biomoleculas-inorganicas-y-bioelementos_agua-y-sales-minerales.html

12.- "Arqhys"; CONSTITUCIÓN QUÍMICA DEL AGUA. http://www.arqhys.com/arquitectura/agua-constitucion-quimica.html

13.-" La tercera icarito" ; La química del agua; http://www.solocursos.net/curso-MATRICULA_RUN.cfm?id_curso=32964070040551675769707069534550&id_centro=35596070040551554868665657484551

Referencias bibliográficas:

(1) InfoCarne.com;Composición de la leche y su valor nutritivo, http://www.infocarne.com/ovino/composicion_leche.asp

(2) Instituto Babcock (Universidad de Wisconsin-Madison); Composición de la leche y su valor nutricional, "por Michel A. Wattiaux " ; http://babcock.cals.wisc.edu/downloads/de/19.es.pdf

(3) "Lenntech", Propiedades químicas ; http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-quÃmicas.htm

(4) "El rinón del vago" Categoría:Quimica . Ficha del documento :"Carbono e Hidrógeno" ; http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

(5) "El rinón del vago" Categoría:Quimica Organica . Ficha del documento :"Química orgánica": http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

(6) FECHA DE ACTUALIZACIÓN DE ESTE PROGRAMA-28/04/03 " Bioquimica"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/presentacion/allpres.htm

(7) "wikipedia" Biomoleculas; modificada por última vez 21 de mayo, 2005 ; Categorías: Bioquímica Biología; http://es.wikipedia.org/wiki/BiomolÃ©cula

(8) arrakis.es; Glúcidos; http://www.arrakis.es/~lluengo/glucidos.html#GlossA

(9) Ehu.es; COMPONENTES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS ; http://www.ehu.es/biomoleculas/AN/an2.htm

(10) El aparato digestivo y su funcionamiento; NIH Publication No. 02–2681SAbril 2002; http://digestive.niddk.nih.gov/spanish/pubs/yrdd/

(11) SISTEMA DIGESTIVO(El Sistema Digestivo); HECHO POR: LIZ KATERIN FIGUEROA OSORIO, KAORI ANDREA LOPEZ OSORIO, GUSTAVO ALONSO FIGUEROA OSORIO. http://sistema_digestivo3.tripod.com.pe/sistema_digestivo/id1.html

(12) Metabolismo (introduccon) por: Mike Kopplin fecha: Marzo, 25, 2004 http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html#s2

(13)"wikipedia"; Metabolismo; modificada por última vez el 24 may, 2005.Categorías: Biología Bioquímica; http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo

(14)"Monografías"; Metabolismo; Por Andres Salgado M; http://www.monografias.com/trabajos/metabolismo/metabolismo.shtml

(15) Minerales y vitaminas que se encuentran en la leche, "mundohelado.com"; http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-vitaminas.htm

(16)"lennch" Tabla Periódica; http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

(17) Estructura de la Tabla Periódica; "maloka.org"; http://www.maloka.org/f2000/periodic_table/ptable2.html

(18) " La tercera icarito" ; La química del agua; http://www.solocursos.net/curso-MATRICULA_RUN.cfm?id_curso=32964070040551675769707069534550&id_centro=35596070040551554868665657484551

(19) "uned.es", El Agua; http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo6.htm

(20) "Wikipedia"; Agua, modificada por última vez el 25 may, 2005; http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

Bibliografía:

Pregunta 1 :

1.- "El rinón del vago" Categoría: Nutrición y Dietética . Ficha del documento : "La Leche" ; http://html.rincondelvago.com/leche_1.html

(1) InfoCarne.com;Composición de la leche y su valor nutritivo, http://www.infocarne.com/ovino/composicion_leche.asp

(2) Instituto Babcock (Universidad de Wisconsin-Madison); Composición de la leche y su valor nutricional, "por Michel A. Wattiaux " ; http://babcock.cals.wisc.edu/downloads/de/19.es.pdf

http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm

Pregunta 2 :

(3) "Lenntech", Propiedades químicas ; http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-quÃmicas.htm

2.-"Monografías" El Átomo; "Ignacio Romero"; http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso99/007/fusiony.htm

Pregunta 3 :

(4) "El rinón del vago" Categoría:Quimica . Ficha del documento :"Carbono e Hidrógeno" ; http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

(5)"El rinón del vago" Categoría:Quimica Organica . Ficha del documento :"Química orgánica; http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/51/htm/sec_5.html

(Wi) Imagen tomada de : http://html.rincondelvago.com/carbono_1.html

Pregunta 4 :

3.- educaret. net ; "Glucidos"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/glucidos/allglu.htm

4.-educaret. net ; "Lipidos"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/lipido/alllip.htm

(6) FECHA DE ACTUALIZACIÓN DE ESTE PROGRAMA-28/04/03 " Bioquimica"; http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/presentacion/allpres.htm

http://www.arrakis.es/~lluengo/pproteinas.html#GlossJ
( ªi) Imagen tomada de : http://www.lincx.com.br/lincx/saude_a_z/alimentos/alimentos_proteinas.asp
(Ui) Imagen tomada de : http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/glucidos/allglu.htm
(Gi) Imagen tomada de : http://www.ehu.es/biomoleculas/AN/an1.htm
(Di) Imágen tomada de : http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000024/lecciones/cap01/01_01_10.htm

Pregunta 5 :

(7) "Monografías" Biomoleculas; modificada por última vez 21 de mayo, 2005 ; Categorías: Bioquímica Biología; http://es.wikipedia.org/wiki/BiomolÃ©cula

(8) arrakis.es; Glúcidos; http://www.arrakis.es/~lluengo/glucidos.html#GlossA

(9) Ehu.es; COMPONENTES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS ; http://www.ehu.es/biomoleculas/AN/an2.htm

5.- "Monografías"; Lípido; modificada por última vez el 21 de mayo del 2005; http://es.wikipedia.org/wiki/LÃpido

6.-"El rincón del vago" Categoría: Química. Ficha del documento : " Biomoléculas inorgánicas y bioelementos. Agua y sales minerales" ; http://html.rincondelvago.com/biomoleculas-inorganicas-y-bioelementos_agua-y-sales-minerales.html
http://www.edebedigital.com/EV/vmas/evbach2biologia.htm

(Ti) Imágen tomada de :http://www.aula21.net/Nutriweb/glucidos.htm (Ti)

Pregunta 6:

http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo1.htm

http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo2.htm

http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo3.htm

http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo41.htm

http://ruinuno.50megs.com/proteina.html

http://icarito.latercera.cl/infografia/chumano/digestivo03/nutrientes.htm

Pregunta 7:

(10) El aparato digestivo y su funcionamiento; NIH Publication No. 02–2681SAbril 2002; http://digestive.niddk.nih.gov/spanish/pubs/yrdd/

8.- SISTEMA DIGESTIVO(Informe Final); HECHO POR: LIZ KATERIN FIGUEROA OSORIO, KAORI ANDREA LOPEZ OSORIO, GUSTAVO ALONSO FIGUEROA OSORIO. http://sistema_digestivo3.tripod.com.pe/sistema_digestivo/id2.html

http://docencianacional.tripod.com/primeros_auxilios/anato2.htm

http://www.monografias.com/trabajos6/sidix/sidix.shtml#apa

Pregunta 8:

9.-"msn encarta" ; Metabolismo; http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html

(12) Metabolismo (introduccon) por: Mike Kopplin fecha: Marzo, 25, 2004 http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html#s2

(13)"wikipedia"; Metabolismo; modificada por última vez el 24 may, 2005.Categorías: Biología Bioquímica; http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo

(14)"Monografías"; Metabolismo; Por Andres Salgado M; http://www.monografias.com/trabajos/metabolismo/metabolismo.shtml

Pregunta 9 :

(15) Minerales y vitaminas que se encuentran en la leche, "mundohelado.com"; http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-vitaminas.htm

http://www.infocarne.com/ovino/composicion_leche.asp#2.5%20Minerales%20y%20vitaminas

http://www.diariomedico.com/grandeshist/alimentacion/leche.html

http://www.laserenisima.com.ar/PDF/03B.pdf

Pregunta 10 :

10.- The McGraw-Hill; Tabla periodica; http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/defi1.html

(16)"lennch" Tabla Periódica; http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

(17)Estructura de la Tabla Periódica; "maloka.org"; http://www.maloka.org/f2000/periodic_table/ptable2.html

http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm

http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Tabla_Periodica.htm

http://www.geocities.com/tablaperiodica88/

http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

Pregunta 11 :

11.- "El rincón del vago" Categoría: Química . Ficha del documento : "Biomoléculas inorgánicas y bioelementos. Agua y sales minerales"(Tema Nº2); http://html.rincondelvago.com/biomoleculas-inorganicas-y-bioelementos_agua-y-sales-minerales.html

12.- "Arqhys"; CONSTITUCIÓN QUÍMICA DEL AGUA. http://www.arqhys.com/arquitectura/agua-constitucion-quimica.html

13." La tercera icarito" ; La química del agua; http://www.solocursos.net/curso-MATRICULA_RUN.cfm?id_curso=32964070040551675769707069534550&id_centro=35596070040551554868665657484551

(18) " La tercera icarito" ; La química del agua; http://www.solocursos.net/curso-MATRICULA_RUN.cfm?id_curso=32964070040551675769707069534550&id_centro=35596070040551554868665657484551
(19) "uned.es", El Agua; http://www.uned.es/pea-nutricion-y-dietetica-I/guia/guianutr/compo6.htm

(20) "Wikipedia"; Agua, modificada por última vez el 25 may, 2005; http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

Pregunta 12 :

http://es.wikipedia.org/wiki/PH
http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/34agua.html
http://enciclopedia.us.es/index.php/PH
http://www.cueronet.com/tecnica/pH.htm

Personas Activas	Número Familias
Xi	ni	Fi	pi	Ni	Fi	Pi
1	16	16/50	32%	16	16/50	32%
2	20	20/50	40%	36	36/50	72%
3	9	9/50	18%	45	45/50	90%
4	5	5/50	10%	50	50/50	100%
Total	50

Frecuencia Absoluta	n_i	Llamamos frecuencia absoluta de un valor x_i de la variable estadística X al número de veces que aparece repetido dicho valor en el conjunto de las observaciones realizadas.
Frecuencia Absoluta Acumulada	N_i	Llamamos frecuencia absoluta acumulada en el valor x_i a la suma de las frecuencias absolutas de los valores inferiores o iguales a él. Evidentemente, los valores x_i han de estar ordenados de forma creciente, como ya se ha indicado, y la frecuencia absoluta acumulada del último valor será igual a N.
Frecuencia Relativa	f_i	Llamamos frecuencia relativa de un valor x_i de la variable estadística X al cociente entre la frecuencia absoluta y el número de observaciones realizadas. ;
Frecuencia Relativa Acumulada	F_i	Llamamos frecuencia relativa acumulada en el punto x_i al cociente entre la frecuencia absoluta acumulada y el número de observaciones realizadas. ;